..:: PODER OXIDANTE::..

Un agente oxidante o comburente es un compuesto químico que oxida a otra sustancia en reacciones electroquímicas o de reducción-oxidación. En estas reacciones, el compuesto oxidante se reduce.

Básicamente:

*El oxidante se reduce, gana electrones. *El reductor se oxida, pierde electrones. *Todos los componentes de la reacción tienen un número de oxidación. *En estas reacciones se da un intercambio de electrones.

Ejemplo de reacción redox.

La formación del óxido de hierro es una clásica reacción redox

En la ecuación anterior, el hierro (Fe) tiene un número de oxidación 0 y al finalizar la reacción su número de oxidación es +3. El oxígeno empieza con un número de oxidación 0 y al final su número de oxidación es de -2. Las reacciones anteriores pueden entenderse como dos semirreacciones simultáneas:

1.Semirreacción de oxidación: 4 Fe(s) --- 2 Fe2 O3(s) + 12 e 2.Semirreacción de reducción: 3 O2(g) + 12 e -- 2 Fe2 O3(s)

El hierro (II) se ha oxidado debido a que su número de oxidación se ha incrementado y actúa como agente reductor, transfiriéndole electrones al oxígeno, el cual disminuye su número de oxidación (se reduce) aceptando los electrones del metal.